Gases y equilibrio.

Regla de fases de Gibbs: La regla de fases de Gibbs describe el numero de grados de libertad o numero de variables intensivas como lo son la temperatura y la presión en un sistema cerrado en equilibrio términos del numero de fases separadas y el numero de componentes químicos  del sistema. Esta regla establece la relación entre esos 3 números enteros dado por  F = C - P + 2

Energía libre y equilibrio: La energía libre de Gibbs en condiciones estándares, el valor de esta variación nos permite predecir si la reacción ocurrirá o no, pero a las condiciones estándar. Pero en los laboratorios como en las industrias la mayoría de las reacciones no ocurren en condiciones estándares por lo tanto planteamos la ecuación de variación de energía libre de Gibbs para condiciones no estándares es: 

Si analizamos los valores de Energía libre de Gibbs a condición estándar y a condiciones no estándares, la espontaneidad aumenta, el valor a condiciones diferentes del estándar se hace mas negativo.

Para la condición de equilibrio una reacción se encuentra en equilibrio, cuando en determinado momento durante la reacción, esta invierte su sentido. Quiere decir que se van formando productos y en determinado momento, los productos comienzan a producir los reactantes. Esto solo ocurre cuando la variación de energía libre de Gibbs es igual a 0, lo que nos permite establecer esta ecuación:

El cociente de reacción Q, en la condición de equilibrio se conoce como constante de Equilibrio y se denota con la letra K.